*300 mL 0,2 M HNO3 çözeltisi ile 200 mL 
0,15 M  HNO3 çözeltisi karıştırılıyor.Yeni çözeltinin molaritesi kaçtır

ÇÖZÜM :

I.Yol ;
300 mL 0, 2 M HNO3 çözeltisinde ; 0, 3 . 0, 2 = 0,06 mol HNO3 ,  
200 mL 0,15 M HNO3 çözeltisinde ; 
0,2 , 0, 15 = 0 , 03 mol HNO3 vardır.
Çözeltilerin karıştırılmasıyla oluşan 500 mL HNO3 çözeltisinde ;
0,06 + 0, 03 = 0,09 mol HNO3 bulunur. 
Çözeltideki HNO3 derişimi ; 0,09 + 0,5 = 0,18 M olur.

II . Yol ;

M1V1 + M2V2 = M ( V1 + V2 )
0,2 . 300 + 0,15. 200 = M ( 300 + 200 ) 
--> M = 0,18 M 





* 0, 4 M  300 mL H2SO4 çözeltisine 500 mL su ekleniyor. Yeni çözeltinin molar derişimi kaç olur

ÇÖZÜM :

I. YOL;

M1 = 0,4 M        M2 = ?
V1  = 300 mL      V2= 300+500 = 800 mL

H2SO4 çözeltisinde ; 0,4 . 0, 3 = 0,12 mol H2SO4 vardır. Buna göre derişim ; M = n / V --> M = 0,12/ 0,8 = 0,15 M olur.

II. Yol ;

M1V1=M2V2 --> 0,4 . 300 = M2 . 800

M2 = 0,15 M