KİMYA / ÇÖZELTİLER - Çözeltilerin Derişimleri

DERİŞİM (KONSANTRASYON)

Bir çözeltide birim hacimde çözünmüş olan çözünen miktarına denir.
Belli başlı derişim birimleri şunlardır; Yüzde derişim, Molar derişim (molarite), Normal derişim (normalite)…

a)Kütlece Yüzde(%) derişim:

İki veya daha fazla çözelti birbirine karıştırılırsa, karışımdaki toplam çözünen madde miktarı, karıştırılan çözeltilerdeki çözünen maddelerin kütleleri toplamına eşittir.

% derişim = mçözünen / mçözelti .100

b) Molarite ( molar derişim ) :
1lt. çözeltide çözünmüş olan maddenin mol miktarına denir.

M = n / V

( M= molarite, n = Mol sayısı, V = hacim ( lt ) )
Molarite = çözünenin miktarı ( mol) / çözeltinin hacmi (lt) )

Çözeltilerde Hacim Değişiminin Molariteye Etkisi

Bir çözeltiye su eklenerek veya içerdiği suyun bir kısmı buharlaştırılarak hacmi değiştirilebilir.Bu durumda çözeltide çözünen maddenin mol sayısı deeğişmez, ancak molarite değişir.

Çözeltinin başlangıçtaki molaritesi M1 , hacmi V1 ; su eklendikten veya buharlaştırıldıktan sonra molaritesi M2 , hacmi V2 ise n1= n2 olduğundan ;

M1V1=M2V2

bağıntısı yazılabilir.

Molar çözeltinin hazırlanması ;

c)Normalite ( normal derişim ):

1.lt’de çözünmüş eşdeğer gram sayısına denir. N ile gösterilir.

Normalite = etki değeri . molarite

N = esd. g/ L à eşdeğer gram = Ma / n, n= tesir değerliği

( Etki değeri = Çözeltilerde çözünen maddenin etki veya tesir değeri değerliği, söz konusu maddenin girdiği tepkimeye bağlıdır.Etki değeri Asitlerde suya verilen H+ sayısı, bazlarda OH- sayısı, tuzlarda ise (+) ya da (-) yük sayısıdır.)